Cevapla 
 
Değerlendir:
  • 0 Oy - 0 Yüzde
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Elementlerin sınıflandırılması
Mesaj: #1
.ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
Doğada 89 element vardır.Laboratuvarda bugüne değin yapılmış olanlara bu sayı 112’ye çıkmıştır.Bunlar katı,sıvı ve gaz olabilirler.Doğada bulunan elementlerin 15’i oda sıcaklığında gaz,2’si sıvı geriye kalan 72 element ise katıdır.
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Günümüzde elementlerin sınıflandırılması temelde iletkenliklerine dayandırılmaktadır.Buna göre melaller ısı ve elektriği iyi iletir,ametaller ise normal koşullarda iletken değildir.Bir kısım elementler ise ısı ve elektriği bir miktar iletirler,ancak iletkenlikleri metallerin tersine sıcaklıkla artar.Bunlara yarı metaller denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.Metaller,Ametaller ve Yarı Metaller[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)METALLERBig Grinoğada bulunan elementlerin büyük bir kısmını metaller oluşturur.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Metallerin Ortak Özellikleri[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 1.Işığı geçirmezler fakat metalik parlaklık gösterirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2.Dövülüp şekil verilebilir,tel ve levha haline getirilebilirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.Isı ve elektriği iyi iletirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 4.Yoğunlukları fazladır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 5.Oda sıcaklığında çoğu katıdır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 6.Bir kısmı paramanyetik özelliktedir.Manyetik alana doğru çekilen maddelere paramanyetik maddeler denir.Demir,kobalt,nikel ve bunların alaşımları,Fe3 O4, bazı bakır-mangan alaşımlar para manyetik maddelerden daha fazla çeklidiklerinden ferromanyak maddeler denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 7.Vurma ve çekmeye dayanıklıdırlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 8.Metal atomlarının en dış yörüngelerinde az sayıda elektron bulunur ve bunlar serbest elektronlardır.Kimyasal tepkimelerde elektron vererek katyonları oluşturur.Ametallere iyonik bileşik oluştururlar.Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 9.Moleküllü yapı göstermezler.Ametallerin yaptığı gibi iki yada daha fazla atomu bir araya gelerek bağımsız birimler oluşturmazlar.Doğada bileşik veya tek atomlu halde bulunurlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 10.İyi indirgendirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 11.İyonlaşma enerjileri düşüktür.değerlik elektronlarını kolaylıkla verirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 12.Oksitleri ve hidroksitleri bazik veya amfoter özellik gösterir.Metaller elektron verme yatkınlıklarına yeni yükseltgenme potansiyellerinin azalışına göre sıralanırsa aktiflik sırası elde edilir.[/b]
Metallerin aktifliğinin azalması demek,çözeltide pozitif iyon oluşturma eğiliminin azalması demektir.
Aktif olan metaller doğada çoğunlukla serbest helde bulunmazlar.Hidrojenden daha az aktif olan soymetaller ise doğada çoğunlukla serbest halde bulunurlar.Bakır,gümüş gibi bazı metaller hem serbest halde hem de bileşik halinde bulunurlar.
Yeryüzündeki metal ve metal bileşiklerinden oluşan,içlerindeki metal ekonomik olarak elde edilebilen doğal maddelere maden veya maden cevheri denir.
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 13.Aralarında alaşım oluştururlar.İki veya daha fazla metalin karıştırılmasıyla alaşımlar meydana gelir.Homojen alaşımlarda,farklı elementlerin atomları düzgün bir şekilde yerleşmiştir.Prinç,bronz ve darphane alaşımları örnek verilebilir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)AMETELLER[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.Oda koşullarında katı,sıvı ve gaz halinde bulunurlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.Katı halde bulunan ametallerin yüzeyleri metalik parlaklık göstermez,mattır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">3.Katı halde kırılgandır.Dövülmeye,çekilmeye dayanıklı olmadıkları için tel ve levha haline getirilemez.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4.Elektrik akımını iletmezler.Karbonun allotroplarından olan grafit,elektrik akımını iyi iletir.Bir elementin farklı atom dizilişlerine sahip yapılarına,o elementin allotropları denir.Allotropların fiziksel farklı,kimyasal özellikleri aynıdır.Kimyasal özelliklerinden biri olan tepkimeye girme eğilimleri farklıdır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Karbon elementlerinin allotropları,grafik ve elmastır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5.Aralarında alaşım oluşturmazlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6.Kimyasal tepkimelerde elektron alabilir veya ortak kullanabilirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7.Doğada moleküller yapılı halde bulunurlar.Kendi atomları arasında elektron ortaklığı yaparak iki veya daha fazla atomlu moleküller oluştururlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> H2,F2, CI2, N2, O2, P2, O3, S8 gibi.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">8.Ametallerin oksitlerinin sulu çözeltisi genellikle asidiktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> CO2, SO2, SO3, N2, O5, P2, O5 gibi.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">9.Aralarında bileşik oluştururlar.[/b]
Tüm Mesajlarını Bul
Alıntı Yaparak Cevapla
Mesaj: #2
METALLER AMETALLER



1.Isı ve elektriği iyi iletirler. 1.Isı ve elektriği iletmezler.
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.İşlenebilirler. 2.İşlenemezler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">3.Metalik parlaklıkları vardır. 3.Katı halde mattırlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4.Aralarında alaşım oluştururlar. 4.Aralarında alaşım[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5.Oda koşulunda civa hariç katı halde oluştururlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> bulunurlar. 5.Oda koşullarında katı,sıvı ve[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6.Bileşik oluştururken elektron verirler. gaz halinde bulunurlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7.Aralarında bileşik oluşturmazlar. 6.Bileşik oluştururken elektron[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">8.Oksitlerinin sulu çözeltisi baziktir. alırlar veya elektronları ortak[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">9.Moleküllü yapı göstermezler. Kullanırlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 7.Aralarında bileşik[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> oluştururlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 8.Oksitlerinin sulu çözeltisi[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> asidiktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 9.Moleküllü yapı gösterirler.[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)YARIMETALLER:Görünüşü ve bazı özellikleri açısından metallere benzerse de kimyasal olarak bir ametal gibi davranırlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Yarımetallerin elektrik akımı iletkenlikleri düşüktür.Yarımetallere silisyum,germanyum,arsenik,antimon,tellur ve polonyum verebilirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.PERİYODİK CETVEL[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 1869 yılında Alman Lother Mayer ve Rus Dimitri Mondeleev birbirinden habersiz olarak elementlerin artan atom kütlelerine göre sıralanması halinde düzenli olarak tekrarlanan özelliklerin gözlenebildiğini keşfettiler.Mendeleev bu gözlemlere periyodik kanun adını verdi.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Mendeleev’in düzenlediği cetvelde bir problem ortaya çıktı.Bağıl kütlelerin artışına göre yapılan cetvelde bazı elementler aykırılık oluşturdu.Örneğin argon düşünüldüğünde,kütlesi ile yerleşimi birbirine uymuyordu.Bağıl kütlesi 40 idi ve kalsiyum ile aynısıydı.Argon bir asal gaz iken,kalsiyum aktif bir metaldi.Bu ve buna benzer durumlar bağıl atom kütlelerinin sınıflandırmada esas alınmasında şüpheler uyandırdı.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Yirminci yüzyıl başlarında Henry Mosley araştırma sonucunda periyodik cetvelin,bağıl atom kütleleri yerine atom numaralarına göre düzenlenmesi gerektiğini ortaya koydu.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Elementleri özelliklerindeki benzerliklerine göre sınıflandıran çizelgeye periyodik cetvel veya periyodik tablo denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin yatay sıralarına periyot denir.Periyotlar enerji seviyelerini temsil eder.Temel elektron dizilişinde elektron içeren enerji seviyeleri eşit olan elementler atom numaralarının artışına göre sıralanarak periyotlar oluşmuştur.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin düşey sütunlarına grup denir.Gruplar değerlik elektron sayısını temsil eder.A ve B olmak üzere iki tür grup bulunmaktadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvel periyotlar ve gruplar dışında dört ana bloğa ayrılmıştır.Bunlar s,p,d ve f bloklarıdır.Temel Elektron dizilişleri s ile biten elementler s bloğunda (He hariç),p ile bitenler p bloğunda,d ile bitenler d bloğunda ve f ile bitenler f bloğunda yer alır.[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Scneer[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">S ve p bloklarındaki elementler A gruplarını,d ve f bloklarındaki elementler ise B gruplarını oluşturur.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyot ve grupların bulunmasında başkuantum sayısı,değerlik orbitaller ve değerlik elektron sayısı kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Değerlik Orbitaller Grup Numasarı[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Ve Ve[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Değerlik Elektronlar Grup Türü[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S1 1A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 2A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d1 3B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d2 4B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d3 5B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S1 d5 6B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d5 7B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d6 8B[/b]
S2 d7 8B
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d8 8B[/b]
S1 d10 1B
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 2B[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p1 3A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p2 4A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p3 5A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p1 6A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p5 7A[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> S2 d10 p6 8A[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Periyotlar ve gruplar[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.Periyotlar ve Özellikleri:En yüksek enerji düzeyleri eşit olan elementlerin atom numaralarındaki artışa göre,soldan sağa doğru sıralanmasıyla elde edilen satırlardır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Birinci peryot hariç,her periyot bir metalle başlar.Yedinci periyot hariç,her periyot bir soygaz ile biter.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">PERİYOT Başladığı Element Bittiği Element Element Sayısı[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.periyot 1H 2 He 2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.periyot 3 Li 10 Ne 8[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">3.periyot 11 Na 18 Ar 8[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4.periyot 19 K 36 Kr 18[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5.periyot 37 Rb 54 Xe 18[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6.periyot 55 Cs 86 Rn 32[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7.periyot 67 Fr - 27[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.Gruplar ve Özellikleri:Gruplar değerlik orbitallerin türünü ve değerlik elektron sayısını temsil eder.Bir gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri birbirine benzer.Bu ilkeye 1H elementi uymaz.1A grubu elementlerine alkali (bazik) metaller denir.Bu elementlerin özellikleri birbirine benzer.Ancak H elementi metal değildir ve özellikleri gruptaki elementlerin özelliklerine benzemez.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik tablonun gruplarının ve bloklarının ortak özelliklerinden kaynaklanan özel adları vardır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Gruplar Özel Adları[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1A Grubu Alkali metaller[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2A Grubu Toprak alkali metaller[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">3A Grubu Toprak metaller[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4A Grubu Karbon grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5A Grubu Azot grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6A Grubu Oksijen grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7A Grubu Halojenler[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">8A Grubu Soygazlar[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">B Grubu Geçiş elementleri[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">*B gruplarına dahil olan f bloğundaki elementlere ise iç geçiş elementlri denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1A Grubu:Alkali Metaller[/i][/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bu grup Li,Na,K,Rb,Cs ve Fr den oluşmaktadır.H elementi değerlik elektron sayısından dolayı bu grupta ancak,özellikleri farklıdır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Özel adları alkali metallerdir.Alkali metallerin oksitlerinin sulu çözeltisi baziktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Alkali metallerin değerlik elektron sayısı 1’dir.Atom numaraları soygazlardan 1 fazladır.ns1 ile biterler.Bundan dolayı bileşiklerinde +1 değerlik artar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Alkali metaller elektriği ve ısıyı çok iyi iletmeleri ve yeni kesilmiş yüzeylerinin gümüş parlaklığında olmalarıyla tipik birer metaldir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Lityum elementinin bileşikleri en çok cam endüstrisinde,porselen eşyaların sırlanmasıyla kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Sodyum metali,nükleer reaktörlerde oluşan aşırı ısı enerjisinin buhar trübünlerine iletilerek elektrik enerjisi üretiminde,şehirler arası sisli yollarda kullanılan sodyum buhar lambalarında,bazı metallerin indirgenmesinde boya ve ilaç kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Lityum bileşikleri seramiklerde,pillerde ve yağlayıcı maddelerde kullanılmaktadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Sodyum hidroksit (NaOH) yumuşak,kaygan ve beyaz bir katıdır.Endüstride önemlidir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2A Grubu:Toprak Alkali Metaller[/i][/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bu grup Be,Mg,Ca,Sr,Ba vRa elementlerinden oluşmaktadır.Bu gruptaki elementlere toprak alkali metaller denir.Bu elementler toprakta bulunur ve baziktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Atom numaraları soygazlardan 2 fazladır.Değerlik elektron sayısı 2 olup bileşiklerinde +2 değerlik alırlar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 4Be :1s22s2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 12 Mg : 1s22s2 2p6 3s2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 20 Ca : 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 38 Sr : 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 310 4p6 5s2[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Çok aktif metaller olup doğada serbest halde bulunamazlar.Su,hava,asitler ve halojenlerle tepkime verirler.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Oksitlerin sulu çözeltisi bazik özellik gösterir.(Be hariç).[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Toprak alkali metallerin yükseltgenme potansiyelleri büyüktür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Berilyum,füze ve uydu yapımında kullanılır.Magnezyum uçaklarda kullanılır.[/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b]
Tüm Mesajlarını Bul
Alıntı Yaparak Cevapla
Mesaj: #3
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7A Grubu:Halojenler[/i][/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bu grup F,Br,I ve At’den oluşmaktadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Gruptaki elementlerin özel adı halojenlerdir.Ametallerin en aktifleridir.Bu grupla bulunan elementlerin elektron ilgisi ve birinci iyonlaşma enerjisi yüksektir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Halojenlerin atom numarası arttıkça erime ve kaynama noktası,atom çapı ve özkütle artar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Atom numaraları soygazlardan bir eksiktir.En yüksek enerji düzeylerinin elektron dizilişleri ns2 – np5şeklindedir.Değerlik elektron sayısı 7’dir.Florun doğada sadece (-1) değerlikli bileşikleri bulunur.Diğerleri (+7…………..-1) arasında değerlikler alabilecekleri bileşikleri vardır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> At radyoaktif olan bir elementtir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Aktiflik grupta yukarıdan aşağıya azalır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bir halojen kendisinden az aktif olan bir halojeni yükseltger,bileşiğinden açığa çıkarır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> F2(g) + NaCI(aq) [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à 2 NaF(aq) + CI2(g)[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bu asitlerin asit kuvveti HF<HCI<HBr<HI şeklinde artar.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">8A Grubu:Soygazlar[/i][/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Özel adları soygazladır.Kimyasal tepkimelere isteksiz oldukları içinsoygaz,asal gaz veya inert gazlar denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Değerlik orbitalleri doludur.Bundan dolayı doğada tek atomludur.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> He elementinin elektron dizilişi 1s2 dir.He elementinin dışında kalan soygazların değerlik elektron sayısı 8 olup elektron dizilişleri ns2 – np6 ile biter.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Argon ampül tüplerinin doldurulmasında kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Kripton havaalanlarının pistlerini aydınlatma lambalarında kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Ksenon otomobil farlarındaki halojen lambalarında ve yüksek hızdaki fotoğraf makinası flaşlarında kullanılır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 7X, 13 Y, 16 Z elementleri için;[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">I.X,3 periyot,5A grubundadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">II.Y’nin değerlik elektron sayısı 3’tür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">III.Z,3 periyot 6A grubundadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">İfadelerinden hangileri doğrudur?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II D)I ve III E)II ve III[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">13 X, 16 Y, 31 Z ve 24 T elementleri için,[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Hangileri aynı gruptadır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Hangilerinin değerlik elektron sayısı 6 dır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Hangilerinin temel elektron dağılımı küresel simetriktir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">13 X:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,3A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">16Y:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,6A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">31Z:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 4.periyot,6B grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">24 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 4.periyot,6B grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">X ve Z elementleri aynı gruptadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Y ve T’nin değerlik elektron sayıları 6’dır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Yalnız T’nin elektron dağılımı küresel simetriktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 3[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">48Ti atomu için,[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Nötron sayısı?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Değerlik elektron sayısı kaçtır?[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Periyodik cetveldeki periyot ve grubu nedir?[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Kütle numarası =p+n[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 48 =22+n[/b]
n =26
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b) 22 X:1s2 2s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Değerlik orbitalleri 4s ve 3d’dir.4s ve 3d orbitallerindeki 4 elektron ise değerlik elektron sayısıdır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c) 22 X: 1s2 2s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 4.periyot,4B grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Periyodik cetvelin 3.periyot,6A grubunda bulunan elementin nötron sayısına eşittir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Temel hal elektron dizilişini yazınız.Kaç tane dolu vekaç tane yarı dolu orbitali vardır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Atom numarası kaçtır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Kütle numarası kaçtır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)3.periyot [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à 3.yörünge[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6A grubu [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à Dğerlik elektron sayısı 6’dır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> X:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 7 dolu,2 yarı dolu orbitali vardır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Elektron sayısı =16[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> p =e[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">àp =16[/b]
Atom numarası=p
Atom numarası=16
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Kütle numarası=p+n[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">àn=p[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Kütle numarası=p+p[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Kütle numarası=32[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">H2YO3 bileşiğinin bir molekülünde toplam 42 elektron bulunuyor.Y’nin periyodik cetveldeki yeri nedir?( 1 H, 8 O)[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Toplam elektron sayısı=42[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2(1)+Y+3(8)=42[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Y+26=42[/b]
Y=16
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Y’nin elektron sayısı 16 dır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">16 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,6A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 6[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">X’in kütle numarası 52’dir.Nötron sayısı 28 olduğuna göre,[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">I.Temel elektron dağılımı küresel simetriktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">II.Değerlik elektron sayısı 6 dır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">III.4.periyot,6B grubundandır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Yargılarından hangileri doğrudur?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II D)II ve III E)I,II ve III[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Kütle No=p+n[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 52=p+28 [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à p=24[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">24 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 36 4s1 3d5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4.periyot,6B grubundadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Elektron dağılımı d5 ile bittiği için küresel simetriktir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Cevap:E[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 7[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">11 X:1s22s2 2p6 4s1 [/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">17 Y: 1s22s2 2p63s23p5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">19 Z: 1s22s2 2p63s23p6 4s1 [/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">15 T: 1s22s2 2p63s23p3 [/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Atom numaraları ve elektron dizilişleri verilen elementler için aşağıdaki soruları cevaplayınız.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Hangilerinin elektron dizilişi temel haldedir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Hangilerinin kimyasal özellikleri birbirine benzer?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Hangileri halojendir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> “a)Y,Z ve T b)X ve Z c)Yalnız Y”[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 8[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6 X: 1s22s2 2p1 3s1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">11 Y: 1s22s2 2p6 3s1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">6 Z: 1s22s2 2p2 [/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5 T: 1s22s2 2p1 [/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Atom numaraları ve elektron dizilişleri verilen elementler için aşağıdaki soruları cevaplayınız.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Hangileri uyarılmış atomdur?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Hangilerinin kimyasal özellikleri aynıdır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">c)Hangilerinin temel haldeki elektron dizilişi küresel simetriktir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> “a)Yalnız X b)X ve Z c)Yalnız Y”[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Periyodik Cetvelin Periyodik Özellikleri[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.Atom Yarıçapı[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Metallerde yan yana duran iki metal atomunun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısıdır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin bir periyodunda soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı ve buna bağlı olan atom hacmi küçülür.Bir periyotta soldan sağa gidildikçe elektron başına düşen çekim kuvveti arttığı için atom yarıçapı ve atom hacmi küçülür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin bir grubunda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı ve atom hacmi artar.[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]
Tüm Mesajlarını Bul
Alıntı Yaparak Cevapla
Mesaj: #4
ŞEKİL ATOM YARIÇAPI



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bir atom elektron verdiği zaman çekirdeğin çekim kuvveti değişmezken elektron sayısı azalır.Elektron sayısı azaldığı için,elektron başına düşen çekim kuvveti artar.Yarıçapı ise küçülür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">14 X, 17 Y,ve 9 Z elementleri için aşağıdaki soruları cevaplandırınız.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Hangileri benzer kimyasal özellik gösterir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">14 X: 1s22s2 2p6 3s2 3p2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,4A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">17 Y: 1s22s2 2p6 3s2 2p5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,7A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">9 Z: 1s22s2 2p5[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2.periyot,7A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Aynı grupta bulunan Y ve Z benzer kimyasal özellik gösterir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">2.İyonlaşma Enerjisi[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Gaz farzındaki bir atomun en yüksek temel enerji düzeyinden bir elektron koparmak için atoma verilmesi gereken en az enerji miktarına iyonlaşma enerjisi denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> X(g) + Enerji [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">àX+1 (g) +1e-[/b]

<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Birinci İyonlaşma Enerjisi[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">İkinci elektron için harcanan enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">X+1 (g) + Enerji [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à X+2 (g) +1e-[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">↓[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> İkinci İyonlaşma Enerjisi[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">üçüncü elektron için harcanan enerjiye üçüncü iyonlaşma enerjisi denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">X+2 (g) + Enerji [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">à X+3(g) +1e- [/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">↓[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> [/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Üçüncü İyonlaşma Enerjisi[/b]
Atomdan bir elektron koparıldığında;çekirdeğin çekim kuvveti değişmezken elektron başına düşen çekim kuvveti artar.Bundan dolayı çap küçülür.Elektron koparmak zorlaşır.Atom değerlik elektronlarının hepsi koparıldıktan sonra tekrar bir elektron koparmak istendiğinde iyonlaşma enerjisindeki artış,daha önceki artışlara göre aşırı olur.Bu aşırı artıştan yararlanılarak bir elementin değerlik elektron sayısı ,dolayısıyla grup numarası belirlenebilir.
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Element 1.İE 2.İE 3.İE 4.İE 5.İE[/b]
A 215 420 3548 5019 -
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> B 191 580 874 5978 7839[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> C 119 1091 1650 2280 3195[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> D 141 274 1180 1550 1936[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Yukarıdaki tabloda A,B,C ve D elementlerinin ilk beş iyonlaşma enerjileri kkal/mol olarak veriliyor.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)Hangileri aynı gruptadır?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)Hangilerinin değerlik elektron sayısı 3 tür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bir elementin birden fazla iyonlaşma enerjisi verilmişse,bir sonrakinin bir öncekinin kaç katı olduğu belirlenir.En az 3 kat ve daha fazla arttığı yer belirlenir.Aşırı artıştan daha önceki iyonlaşma enerjisi sayısı grup numarasını verir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Element Aşırı artışın olduğu İE[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> A 3[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> B 4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> C 2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> D 3[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Buna göre;[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">A 2A grubunda,[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">B 3A grubunda,[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">C 1A grubunda[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">D 2A grubunda olur[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> a)A ve D aynı gruptadır.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> b)B’nin değerlik elektron sayısı 3’tür.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Birinci İyonlaşma Enerjisi periyodik cetvelin bir periyodunda soldan sağa doğru gidildikçe genellikle artar.Küresel simetrik elektron dizilişine sahip olan 2A ve 5A gruplarının birinci iyonlaşma enerjisi,ardından gelen grupların birinci iyonlaşma enerjisinden yüksektir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Aynı periyot bulunan elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri;[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1A<3A<2A<4A<6A<5A<7A<8A[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ŞEKİL [/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Birinci iyonlaşma enerjisi periyodik cetvelin bir grubunda ki birinci iyonlaşma enerjisi;[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">1.periyot > 2.periyot > 3.periyot[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ŞEKİL 1.İYONLAŞMA ENERJİSİ[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÖRNEK 1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7 X, 12 Z, 8 Z, 5 T’nin birinci iyonlaşma enerjilerinin küçükten büyüğe doğru sıralanışı nedir?[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">ÇÖZÜM:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">7 X: 1s2 2s2 2p3[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2.periyot,5A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">12 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 3.periyot,2A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">8 Z: 1s2 2s2 2p4[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2.periyot,6A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5 T: 1s2 2s2 2p1[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> 2.periyot ,3A grubu[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">Y<T<Z<X <olur.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">3.Elektron İlgisi:Gaz fazındaki bir atomun dışarıdan bir elektron alması sırasında atomun dışarıya verdiği enerjiye elektron ilgisi denir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektron ilgisi azalır.Sadece 9 F ve 17 CI elementleri düzensizlik oluşturur.[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> ELEKTRON İLGİSİ[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">4.Elektronegatifik:Elektron ortaklığı sonucu aralarında bağ oluşturan elementlerin bağ oluşumunda kullandıkları elektronları kendine doğru çekme kuvvetidir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin bir periyodunda soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar (8A hariç.)[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektronegatiflik azalır.[/b]



<B style="mso-bidi-font-weight: normal">



<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> ELEKTRONEGATİFLİK[/b]

<B style="mso-bidi-font-weight: normal">5.Metalik ve Ametalik Özellikleri:[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">[/b]<B style="mso-bidi-font-weight: normal">a)B gruplarında bulunan elementlerin tümü metaldir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">b)A gruplarında ise;[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">àGrup numarası,periyodik numarasından büyük olan elementler ametaldir.8A grubunda bulunan elementler ise soygazdır.Genellikle 4A,5A,6A ve7A grubundaki elementler ametaldir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal">àGrup numarası,periyot numarasından küçük veya eşit olan elementler metaldir.Bu ilkeye 1 H elementi uymaz.Genellikle 1A,2A ve 3A grubundaki elementler metaldir.[/b]
<B style="mso-bidi-font-weight: normal"> Periyodik cetvelin bir grubunda yukarıdan aşağıya inildikçe metalik özellikler artar,ametalik özellikler azalır.


Gülgün Çizmeci[/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b][/b]Edited by: onur
Tüm Mesajlarını Bul
Alıntı Yaparak Cevapla
|
Cevapla 


Benzeyen Konular
Konu: Yazar Cevaplar: Gösterim: Son Mesaj
  Elementlerin Kullanım Alanı kimyaci 1 662 08-30-2010 01:27 AM
Son Mesaj: kimyaci

Forum'a Git:


Konuyu görüntüleyenler: 1 Misafir